下列方法可用于制備鹵化氫的是　　   （   ）

A．食鹽和濃HNO3共熱制HCl　　　　    B．NaF和濃H2SO4共熱制HF

C．NaBr和濃H3PO4共熱制HBr　　　　   D．KI和濃H2SO4共熱制HI

答案：BC
提示：

解答本題的關(guān)鍵是：（1）掌握利用復(fù)分解反應(yīng)制酸的原理。（2）鹵化氫的性質(zhì)及制備的方法。（3）所用酸的性質(zhì)。

在B選項(xiàng)中，濃H2SO4是一種高沸點(diǎn)酸，F(xiàn)－的還原性又很弱，所以濃H2SO4和NaF可以反應(yīng)生成HF：NaF+ H2SO4(濃)==NaHSO4+HF↑。

在C選項(xiàng)中，濃H3PO4是一種高沸點(diǎn)且無(wú)強(qiáng)氧化性的酸，所以可以和NaBr反應(yīng)生成HBr。

在A選項(xiàng)中，濃HNO3是揮發(fā)性很強(qiáng)的酸，且濃HNO3受熱易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此制HCl不能用濃HNO3。

在D選項(xiàng)中，雖然濃H2SO4是不揮發(fā)的強(qiáng)酸，但有很強(qiáng)的氧化性而HI（或KI中I－）又有很強(qiáng)的還原性，二者會(huì)立即發(fā)生氧化還原反應(yīng)：KI+ H2SO4(濃)==KHSO4+HI↑；2HI+H2SO4(濃)I2+SO2↑+2H2O；總反應(yīng)為：2KI+3H2SO4(濃)I2+SO2↑+2KHSO4+2H2O，可見(jiàn)KI與濃H2SO4不會(huì)生成HI，只能生成I2。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．

NaBr固體和98%濃H2SO4共熱制HBr

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