鈉型離子交換劑磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通過離子交換而軟化．現(xiàn)代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），下列說法不正確的是（　　）
A、A為氫型陽(yáng)離子交換樹脂（HR），B為羥型陰離子換樹脂（ROH）
B、A為羥型陽(yáng)離子交換樹脂（ROH），B為氫型陽(yáng)離子交換樹脂（HR）
C、HR與Na+的反應(yīng)可表示為HR+Na+═NaR+H+
D、由中性海水用此方法得到的淡水pH不變
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會(huì)有較多的OH-，這樣使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗．所以A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH）．
解答： 解：A．若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會(huì)有較多的OH-，這樣使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失�。訟為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），故A正確；
B．A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)離子交換樹脂是陽(yáng)離子與氫離子的交換，故C正確；
D．陰陽(yáng)離子都能與氫氧根和氫離子發(fā)生交換，pH不變，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子交換樹脂的原理，做題時(shí)注意離子交換樹脂工作的原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A、1327B、391
C、516D、154

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的
 
極，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，
圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）
 500℃30MPa 
.
 
  2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
I．對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（　�。�
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
C、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/LHF溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-，下列敘述正確的是（　�。�
A、加少量NaOH固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H+）減小
D、加入少量NaF固體HF的電離程度增大

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