【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng):

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈加熱至

中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。

2)溶液漸漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有_________性。

3)甲同學(xué)認(rèn)為若中溶液褪色,即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng),根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn),使中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

4)乙同學(xué)卻認(rèn)為即使中溶液褪色,也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在、間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶,該試劑為___________________________________。

②在、間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶,并將中的的水溶液改為溶液,即可排除干擾,據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。

則乙同學(xué)認(rèn)為中使的水溶液褪色,產(chǎn)生干擾的原因(用化學(xué)方程式解釋)_________,由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

【答案】 脫水性 溶液 干燥的

【解析】1)燒瓶?jī)?nèi)乙醇在濃硫酸的催化劑下迅速加熱到℃,發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)是乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯和水,化學(xué)方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體二氧化硫是乙醇被炭化后生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是:;2)溶液漸漸變黑是因?yàn)橐掖济撍炕商迹f(shuō)明濃硫酸具有脫水性;3)根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的水溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;4)能使溴水褪色的物質(zhì)還可能是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫,故可以用氫氧化鈉溶液吸收除去,以免干擾乙烯的檢驗(yàn);B中使的水溶液褪色,產(chǎn)生干擾的原因;由方案②可知在沒(méi)水的情況下二氧化硫不能使溴水褪色,即干燥的 不能使的四氯化碳溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以下各化合物能通過(guò)對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)制取的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe2S3

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A. 試管 B. 試劑瓶 C. 量筒 D. 容量瓶

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A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.H+

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A.0.3 molL1S1
B.0.4 molL1S1
C.0.6molL1S1
D.0.8 molL1S1

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(1)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有性;下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的是(可多選,但只要有選錯(cuò)項(xiàng),即得0分) ①Cl2②H2S ③CO2④NH3
(2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有性;
(3)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng),是由于它具有強(qiáng)氧化性和性,化學(xué)學(xué)方程式是:

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【題目】在容積為2 L3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/(mol·L1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(   )

A. x4,則2c1c2

B. w3w1,可斷定x4

C. 無(wú)論x的值是多少,均有1ρ2

D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)0.3 mol·L-1·min-1

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【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的___________ ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 __________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___________ ,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填鍍層金屬鍍件),電鍍液是___________ 溶液(填寫化學(xué)式)。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______________。

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