18．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2D．硼酸鈉溶液顯堿性

分析 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li元素和Mg元素性質(zhì)相似，Be和Al元素的性質(zhì)相似，根據(jù)Mg元素及其化合物的性質(zhì)判斷Li元素及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)Al元素及其化合物的性質(zhì)判斷Be元素及其化合物的性質(zhì)．

解答 解：A．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故A正確；
B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Li元素和Mg元素性質(zhì)相似，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2，故C正確；
D．B和Si性質(zhì)相似，硅酸鈉溶液顯堿性，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則知，硼酸鈉顯堿性，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確對(duì)角線規(guī)則的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+
B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列儀器使用正確的是（　�。�
A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①； ②； ③（CH3）3C-CH2Cl； ④CHCl2-CHBr2；  ⑤；  ⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時(shí)，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是（　　）
 
A．它的分子式是C8H8B．與苯乙烯（  ）互為同分異構(gòu)體
C．它的二氯取代物共有4種D．它不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵電極為負(fù)極B．石墨電極為負(fù)極
C．氫離子向鐵電極移動(dòng)D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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