已知⑴H2（g）+ 1/2 O2（g）＝H2O（g）；   △H1=a  kJ/mol

⑵2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）；    △H2=b  kJ/mol

⑶H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（l）；    △H3=c  kJ/mol

⑷2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l）；     △H4=d  kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是（     ）

A．a<c<0          B．b>d>0            C．2a=b<0            D．2c=d>0         

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為
A
A

A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
；
（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（增大、減小、不變）
②B過程用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
3nB
2tB
3nB
2tB
mol?L-1?min-1
（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2+2OH-═CO32-+3H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取甲醚．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH2OCH3（g）的反應(yīng)熱為
 
．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；從能量角度分析甲醚用作燃料電池與直接燃燒相比主要的優(yōu)點是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象
 
．
②當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=
 
（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列表述正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應(yīng)使用和未使用鐵觸媒時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol??，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol??，則a＜b
D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為d kJ

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