在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH
D、pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)；
B．pH=3的鹽酸中鹽酸濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水中濃度大于0.001mol/L，等體積混合時(shí)氨水過量；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽；
D．pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的KOH溶液中氫氧化鉀濃度為0.0001mol/L，等體積混合時(shí)，酸過量；
解答： 解：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度0.01mol/L等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=
10-14
10-12
=0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，溶液溶質(zhì)為醋酸和醋酸根離子，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可以制作豆腐
C、固體氯化鈉不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
D、將草木灰和碳酸氫銨混合使用，相當(dāng)于施用了含有氮和鉀的復(fù)合肥，肥效更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L-1K2SO4溶液說法正確的是（　�。�
A、1L溶液中K+濃度是0.4mol?L-1
B、500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C、1L溶液中所含K+和SO42-總數(shù)為0.3NA
D、2L溶液中SO42-濃度 為0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物
B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物
C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素
D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）“反應(yīng)2”的氧化劑是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是
 
．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)
 
（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某單質(zhì)A在一定條件下能實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是
 
（寫化學(xué)式），該氫化物中A元素的化合價(jià)為
 

（2）若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是
 
（寫化學(xué)式）
（3）若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，則C是
 
（寫名稱）
（4）若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，
1推出B是
 
（寫化學(xué)式）；
2寫出B→C的反應(yīng)方程式：
 
；
3若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為：
 
；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：
 

4若將B通入BaCl2溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是
 
（填編號(hào)）
A、H2      B、Cl2       C、NH3       D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．標(biāo)有“+”的接線柱，在充電時(shí)作
 
（填“正極”、“負(fù)極”“陽(yáng)極”或“陰極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），與外接電源的
 
相連（填“正極”或“負(fù)極”）．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其正極材料為
 
，負(fù)極材料為
 
．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；正極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是
 
，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，C和O原子個(gè)數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案