【題目】(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究.回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:、
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①儀器B的名稱是
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g.
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示).若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 , 加熱.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末.

①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào)).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為
a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO32e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵
(2)干燥管;dabcfe;;偏小
(3)c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3
【解析】解:(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng),但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,
所以答案是:硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,所以答案是:干燥管;
②實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵離子被氧化,應(yīng)先通入氮?dú),冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)閐abcfe,
所以答案是:dabcfe;
③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3﹣m1),m(H2O)=(m2﹣m3),則n(H2O)= 、n(FeSO4)= ,結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ,
若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小,
所以答案是: ;偏;(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3 , 則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2 , 可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3 , 可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2 , 品紅褪色,
所以答案是:c、a;產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色;
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 , 方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,所以答案是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí),掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色;可用于檢驗(yàn)Fe3+,以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的理解,了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)順序遵循:“從下往上”原則;“從左到右”原則;先“塞”后“定”原則;“固體先放”原則;“液體后加”原則;先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原則;后點(diǎn)酒精燈(所有裝置完畢后再點(diǎn)酒精燈)原則.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯
B.證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
D.證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

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A.水玻璃
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A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107
B.除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl . 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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【題目】已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1 . 在同一溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為Q1 , 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 , 達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 . 下列關(guān)系正確的是(
A.Q2=
B.Q2 =197 kJ
C.Q2<Q1<197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=
(4)298K時(shí),將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào)).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33
c.c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d.c(I)=y molL1
②tm時(shí),v v(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時(shí)vtn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

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【題目】準(zhǔn)確稱取22.7g某礦石樣品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)),放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若a=10,礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?
(3)試計(jì)算a的取值范圍.

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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題.
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(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為

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