【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A (填寫A的化學(xué)式)可將HCO3— 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是 ,在操作2中應(yīng)選擇甲基橙指示劑.
(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡述);
(6)方法四的實驗原理是: (用化學(xué)方程式表示)。
【答案】(1)Ca(OH)2或 Ba(OH)2 (寫名稱不給分);過濾
(2)100 mL容量瓶,(3)
(4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量
(5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體
(6)2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑
【解析】
試題分析:(1)與HCO3-反應(yīng)鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2或 Ba(OH)2;操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥。
(2)方法二操作1的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 mL容量瓶,還需100mL的容量瓶。
(3)由所用鹽酸的體積可計算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,原液是待測液的5倍,所以,
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V(HCl)×10-3×0.100×5×84/m×100%= 。
(4)方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所用需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量。
5)偏高的原因是堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大;偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收。
(6)不用其他化學(xué)試劑,就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了,利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)方程式是2 NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑。
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【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D。
(1)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。
(2)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】2019年,我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦正式列裝。優(yōu)質(zhì)鋼材是建造航空母艦的基礎(chǔ)材料,鋼材中含量最高的元素是( )
A.鐵B.碳C.硅D.錳
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中(如圖),使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X +2Y3Z
B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ),則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積減小,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】一定溫度壓強下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】下列有關(guān)硅烷(SiH4)的說法不正確的是
A.硅烷在空氣中會自燃
B.硅烷常用單質(zhì)硅與H2共熱制取
C.硅烷通入KMnO4溶液中有氫氣生成
D.硅烷與甲烷在一定條件下反應(yīng)不能制取純的金剛砂(SiC)
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【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個甲基,A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)C中官能團(tuán)有___________________ (填官能團(tuán)名稱)。
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。
(3)由A生成D的反應(yīng)類型為___________________,由E生成F的反應(yīng)類型為_________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(5)若 平均分子量為15000,則平均聚合度約為____________________ (填編號)。
A. 92 B. 97 C. 100 D. 103
(6)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________ (寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有__________種。
①氧原子數(shù)與D相同;②相對分子質(zhì)量比D少54 ;③能發(fā)生水解反應(yīng)。
X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________ (填標(biāo)號)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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