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圖4-1表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能符合（圖4-1）圖示的有（    ）

圖4-1

    A.Mg、Al均過量                   B.Mg、Al都恰好跟酸完全反應

    C.Mg過量而Al恰好跟酸完全反應    D.Al過量而Mg恰好跟酸完全反應

AD


解析:

Mg比Al活潑，Mg與酸反應的速率快于Al與酸反應的速率。圖Ⅰ為Mg的圖象，圖Ⅱ為Al的圖象。根據(jù)圖象分析，最終生成的氫氣的量相同，而同質量的鎂、鋁完全反應，鋁生成的氫氣的量要多一些，所以Al過量而Mg恰好跟酸完全反應。答案為A、D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物．
（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是
CS2[或（熱）NaOH溶液]
CS2[或（熱）NaOH溶液]
．
（2）如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應為
2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應式為
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
離子導電（導電或電解質）和隔離鈉與硫
離子導電（導電或電解質）和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中離子濃度由達到小的順序為
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）． Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）如圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
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（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應的△S
 
0，△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP=
 
．
③以下說法正確的是
 
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
 
．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖4-1表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能符合（圖4-1）圖示的有（    ）

                                                               圖4-1

    A.Mg、Al均過量                                        B.Mg、Al都恰好跟酸完全反應

    C.Mg過量而Al恰好跟酸完全反應                   D.Al過量而Mg恰好跟酸完全反應

  

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