如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：

  (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負(fù)極”)，B中                      銅電極的名稱         。

  (2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是     。

  (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

  若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)

加入         。

（1）負(fù)極 ，陰極（2）Ag++e-=Ag  （3）13  ，HCl


解析:

(1)據(jù)題意銅電極質(zhì)量增加，可說(shuō)明銀離子在此電極上析出，可推出銅電極是陰極，進(jìn)一步推

出X的電極為負(fù)極。

(2)銀電極為陽(yáng)極，由于銀為活性電極，故銀本身失電子。

(3) 據(jù)B中陰極電極反應(yīng)式：Ag++ e- = Ag ,顯然當(dāng)析出銀的物質(zhì)的量為0.02mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.02mol,由A與B兩池中轉(zhuǎn)移電子式相等，結(jié)合電解KCl溶液的總反應(yīng)式： 2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-，可推出OH-的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即n(OH-)為0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的離子積常數(shù)隨之推出c(H+) ，隨之求解PH。要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，其規(guī)律是加入將從電極上析出的單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)即可復(fù)原。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物
除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物
．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
H2
H2
．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過(guò)真空電弧爐里熔煉提純，也可通過(guò)碘提純法，原理為：，下列說(shuō)法正確的是
d
d
．
（a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過(guò)程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

Y

二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9

T

原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

Q

第三周期主族元素中原子半徑最小。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                              。

⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                                ；

Q元素的原子核外有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，        的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的          （填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為          。

⑸Y元素在周期表中位于    區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實(shí)際擁有    個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為                   堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                       。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                 ，分子中X原子的雜化方式為                 雜化。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4。M元素的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出N在周期表中的位置：             ，化學(xué)鍵X—N的類型：            

（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過(guò)程                                     ；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是                   ；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為                ；

                                   。
 
（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：


（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出：

    基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式             ；該晶體的化學(xué)式              。

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