【題目】電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù),其基本原理為利用陽極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基(·OH,氧元素為-1價(jià))將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去,其裝置示意圖如圖所示。
(1)將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。
(2)陽極的電極反應(yīng)式為________。
(3)補(bǔ)全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)的反應(yīng)的離子方程式:FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。
(4)利用上述裝置對某含FeS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫,測得一定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率(溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比)的變化如下圖所示。
pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有:隨著pH的升高,反應(yīng)物的氧化性或還原性降低;________。
【答案】增大接觸面積,提高反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分) H2O – e-=·OH + H+(或OH-– e-=·OH) 1 FeS2 + 15·OH=1Fe3+ + 2SO42- + 7 H2O +1___H+___ pH升高,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3,覆蓋在煤漿表面,阻止反應(yīng)進(jìn)行
【解析】
(1)將煤打成煤漿可以增大接觸面積;
(2)陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基;
(3)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)的離子方程式;
(4)根據(jù)鐵元素易水解回答;
(1)將煤打成煤漿可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;
(2)陽極水得電子產(chǎn)生了羥基自由基,陽極反應(yīng)式是H2O – e-=·OH + H+;
(3)FeS2 中S元素化合價(jià)由-1升高為+6、Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3,·OH 中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式是1 FeS2 + 15·OH=1Fe3+ + 2SO42- + 7 H2O +H+;
(4)pH升高,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3,覆蓋在煤漿表面,阻止反應(yīng)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時(shí)c(N2O5)=0.0408mol·L-1,經(jīng)1 min后測得c(N2O5)=0.030mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min
C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
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【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) 常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為__________。
(3) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
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【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小
C.加入NaOH固體,減小D.升高溫度,平衡常數(shù)增大
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【題目】已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.05Q3
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【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)25 min時(shí),加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。
(4)d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是___________________________。
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【題目】下列各組有機(jī)物中,無論以何種比例混合,只要二者的物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是
A.C2H2和C6H6
B.C2H6和C2H5OH
C.C2H4和C2H6O
D.C6H6和C7H6O2
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:
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【題目】高溫下,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為K= ,恒容時(shí),升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.升高溫度,K值減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
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