Question

【題目】(1).短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 ______(填元素名稱)，某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ________，等質(zhì)量的H2O、D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ________ 。

(2)有下列物質(zhì):①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物為_____(填序號(hào),下同)。由同主族元素形成的化合物是_____。只含離子鍵的物質(zhì)是_____。

(3)用<、或>填空 穩(wěn)定性比較 H2S_____HF 還原性比較HBr_______HI

Answer 1

【答案】氧 H2R 10：9 ⑥ ② ④ ＜ ＜

【解析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律、元素周期律和原子的組成解答；

（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和離子鍵的含義解答；

（3）根據(jù)元素周期律解答。

（1）短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，說(shuō)明位于第二周期，即該元素的質(zhì)子數(shù)是8，是氧元素；某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2RO4，即最高價(jià)是+6價(jià)，所以最低價(jià)是－2價(jià)，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R；H2O、D2O均含有10個(gè)質(zhì)子，則等質(zhì)量的H2O、D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為相對(duì)分子質(zhì)量之比的反比，為20：18＝10：9。

（2）第二周期元素有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。所給的7種物質(zhì)中，完全由第二周期元素形成的化合物為CF4；O和S同主族，由同主族元素形成的化合物SO3；一般活潑的金屬和活潑的非金屬元素之間容易形成離子鍵，則只含離子鍵的物質(zhì)是MgBr2；

（3）氟元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則穩(wěn)定性H2S＜HF；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性比較HBr＜HI。