Question

【題目】據(jù)《朝聞天下》報道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。

試回答下列問題:

（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2。基態(tài)鉛原子的價層電子排布式____，有_____個未成對電子。

（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。

（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。

（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

②[Zn(CN)4]2-的配體是________。

Answer 1

【答案】 6s26p2 2 基態(tài)鋅原子的價層電子達到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 平面三角形 sp3 （或） 1：1 CN-

【解析】（1）鉛為82號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2，基態(tài)鉛原子的價層電子排布式6s26p2，有2個未成對電子；（2）基態(tài)鋅原子的價層電子達到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能；（3）CO32-的中心原子C原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb）=（4+2-2×3）=0，所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形；根據(jù)價層電子對互斥理論，四對電子相互排斥成四面體結(jié)構(gòu)，可見四個軌道都參與了雜化，所以是sp3雜化；（4）①等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的離子有（或）；HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1；②[Zn(CN)4]2-的配體是CN-。