Question

在下列各說法中，正確的是（　�。�

• A、對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若反應(yīng)中充入1mol SO₂和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是

  Q

  2

  kJ
• B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不能是分?jǐn)?shù)
• C、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液
• D、1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B、物質(zhì)的量可以用分?jǐn)?shù)；
C、電鍍時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、中和熱是指生成1mol水時(shí)發(fā)出的熱量．

解答： 解：A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應(yīng)，1mol SO₂不能完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于

Q

2

KJ，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬陽離子在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，故C正確；
D、1mol硫酸雨1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量不是中和熱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)中△H的求算以及熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義，以及電鍍、中和熱等，考察范圍廣，難度不大．