【題目】已知:

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數(shù)Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________,則證明HF為弱酸。

乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液,測(cè)其pHa,然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pHb,若要認(rèn)為HF為弱酸,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b_________(用含a的代數(shù)式表示)。

丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1HF溶液的pH2,則測(cè)定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)已知H2BO3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4,寫(xiě)出硼酸的電離方程式______________

向等濃度的H2C2O4H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式___________

【答案】

(1)紅色變淺;②a+2③1.0x10-3

(2)①H2BO3+H2OB(OH)4-+H+;②H2C2O4,HC2O4-H2BO3;

(3)2HC2O4+CO32-=2C2O42-+H2O+CO2

【解析】

試題分析:(1)①HF在溶液中電離出氫離子和氟離子,溶液顯酸性,滴入2 滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF 固體,HF的電離平衡向逆方向移動(dòng),氫離子濃度減小,溶液的紅色變淺,證明HF存在電離平衡,即HF為弱酸;故答案為:紅色變淺;

乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液,測(cè)其pH a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,體積增大102倍,弱酸加水稀釋會(huì)存進(jìn)弱酸的電離,稀釋102倍,pH變化小于2個(gè)單位,所以稀釋后pH=ba+2;故答案為:a+2;

pH 試紙測(cè)得室溫下0.10molL-1HF 溶液的pH2,則c(H+)=0.01mol/L,則Ka==≈1.0×10-3;故答案為:1.0×10-3;

(2)由信息可知為一元酸,H3BO3電離除生成B(OH)4-外還生成H+,其方程式為:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+,故答案為:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+

由表中數(shù)據(jù)可知,H2C2O4的第一電離和第二步電離程度都大于H3BO3,所以NaOH先與H2C2O4、HC2O4-反應(yīng),然后與H3BO3反應(yīng);故答案為:H2C2O4、HC2O4-、H3BO3

(3)草酸的第二電離常數(shù)大于碳酸的第一電離常數(shù),所以NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液,會(huì)生成二氧化碳,其化學(xué)方程式為:2HC2O4-CO32-=2C2O42-+H2O+CO2;故答案為:2HC2O4-CO32-=2C2O42-+H2O+CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④

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核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,且峰面積之比為1∶1。

已知:CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO+CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)簡(jiǎn)式為__________,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H)代替O2,老師認(rèn)為不合理,原因是_______________。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類(lèi)型:

K→L:________________,反應(yīng)類(lèi)型:________。

(5)F是M的同系物,比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。________

請(qǐng)用以下方式表示:AB…目標(biāo)產(chǎn)物

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A.已知:

則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ/mol

B辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=5518 kJ/mol

C2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol

圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系

DS(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH 2 ΔH1ΔH2

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A. 若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9. 24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示,容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω,則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為P,三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d

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鈉的化合物;能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì);電解質(zhì);細(xì)分為:堿性氧化物、堿、鹽;

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ②③④

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