Question

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，例如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式

 

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（2）若將（1）中的中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D的方框內(nèi)畫(huà)出帶有鹽橋的該原電池的裝置示意圖，并標(biāo)出電極材料、電極名稱及電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的電極的電極反應(yīng)式

 

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（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，電鍍就是電解原理的一種重要應(yīng)用．如果要在金屬鐵表面鍍一層銅，那么金屬鐵應(yīng)與外接電源的

 

（填“正極”或“負(fù)極”）相連，金屬銅作

 

（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．用含有

 

（填離子符號(hào)）的溶液作電解液，其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,離子方程式的書(shū)寫(xiě),電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專(zhuān)題：

分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）該反應(yīng)中，銅發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髫?fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液；發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；
（3）依據(jù)電鍍?cè)�理分析，鍍層金屬做�?yáng)極，待鍍金屬做陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，故答案為：；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）與電源正極相連的為電解池陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的電極為電解池陰極，要在金屬鐵表面鍍一層銅，鍍層金屬銅做陽(yáng)極，待鍍金屬鐵做陰極，含鍍層金屬離子Cu²⁺ 的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng) Cu-2e^-═Cu²⁺，故答案為：負(fù)極； 陽(yáng)極；Cu²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，知道哪些反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)．