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11．某物質可由兩種單質直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列物質中不符合上述條件的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3

分析 A．Al與氯氣化合生成AlCl3；
B．鈉在氧氣燃燒反應生成過氧化鈉；
C．Fe與氯氣化合生成FeCl3；
D．Al與S化合生成Al2S3．

解答 解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A不選；
B．鈉在氧氣燃燒反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，故B不選；
C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；
D．Al與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識及反應原理的知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．學習化學可以防止走入生活和學習的誤區(qū)．你認為下列說法不正確的是（　�。�
A．水銀不是銀，而是金屬汞B．純堿不是堿，而是鹽
C．干冰不是冰，而是固體二氧化碳D．燒堿不是堿，而是一種常見的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表各組物質中，物質之間不可能實現如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（反應條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質，丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的乙的物質的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變則下列說法正確的是（　　）
A．反應過程只有O2生成，共6.72 L的氣體（標況）
B．本過程一共涉及了三個化學反應
C．最終得到氫氧化鋁的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質）．某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96　g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液滴定．反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為18.1%．經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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