Question

4．0.10mol•L^-1的稀醋酸中存在著平衡：CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ¹的稀氫氧化鈉溶液．a中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你圖中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：

醋酸濃度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
pH值	2.50	3.00	3.50

求該溫度下醋酸的電離常數1.0×10^-5．當醋酸濃度為0.1mol•L^-1時，則電離度為1%．

Answer 1

分析 ①向0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢滴加0.10mol/L的稀氫氧化鈉溶液時，能夠中和氫離子，平衡正向移動，醋酸的電離百分數增大；
②0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，據K_a=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算；根據溶液pH和醋酸濃度計算電離度．

解答 解：①向0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢滴加0.10mol/L的稀氫氧化鈉溶液時，能夠中和氫離子，平衡正向移動，醋酸的電離百分數增大，圖象為，
故答案為：；
②0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，根據K_a=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.001×0.001}{0.1-0.001}$=1.0×10^-5，
pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，則醋酸的電離度為α=$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}×100%$=1%，
故答案為：1.0×10^-5；1%．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡的移動、電離平衡常數的計算，電離度的計算．題目難度不大，是基礎題．