下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是   

A、                B 、                  C 、                 D、

A

解析試題分析:當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時(shí)是吸熱反應(yīng),故選A。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的判斷方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下列說法中不正確的是(   )

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)一定吸熱
C.氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng),說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D.只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知: 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A.-1780kJ/mol B.+1220 kJ/mol C.-1220 kJ/mol D.+1780 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )

A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.木炭在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
C.HBr的能量一定高于H2的能量
D.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 (     )       (  )。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量 
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b 
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6 lkJ,而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483. 6 kJ。下列說法正確的是

A.l molH2O (I)變成lmolH2O (g),向外界釋放能量
B.1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241. 8 kJ能量
C.2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O(1)的能量
D.?dāng)嗔? molH2O (g)中所有的O-H鍵,吸收483. 6 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)

A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(    )

A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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