【題目】室溫下,將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
請回答:
(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1;實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1
(3)x_________0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”;)
【答案】H++BOH=B++H2O 10-5 10-9 >
【解析】
(1)HCl溶液和BOH溶液反應(yīng)生成BCl和水,根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH=5,能夠確定BOH為一元弱堿,據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式;
(2)①據(jù)pH進(jìn)行計(jì)算;當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,B+水解,促進(jìn)水的電離,利用pH計(jì)算溶液中c(H+),根據(jù)水電離產(chǎn)生的H+、OH-關(guān)系計(jì)算水電離產(chǎn)生OH-濃度相等計(jì)算;
③HCl、BOH按1:1混合時(shí)得到的溶液為BCl、BOH等濃度的混合溶液,溶液pH=9>7,說明BOH的電離大于BCl的水解程度,據(jù)此分析;
(3)BOH是一元弱堿,HCl是一元強(qiáng)酸,利用酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及鹽的水解規(guī)律分析解答。
(1)一元強(qiáng)酸HCl和BOH溶液等濃度、等體積混合時(shí),二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生BCl和H2O,反應(yīng)后溶液中pH=5,說明BOH是一元弱堿,故反應(yīng)的離子方程式為:H++BOH=B++H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后產(chǎn)生的鹽BCl溶液pH=5,則c(H+)=10-5 mol/L,溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+與OH-濃度相等,所以反應(yīng)后水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=10-5 mol/L;
對于③0.1 mol/L HCl與0.2 mol/LBOH等體積混合,二者發(fā)生反應(yīng):HCl+BOH=BCl+H2O,反應(yīng)后BOH過量,溶液為BCl、BOH等濃度的混合溶液,溶液的pH=9,顯堿性,說明B+的水解程度小于BOH的電離程度,溶液的pH=9,c(H+)=10-9 mol/L,溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的電離平衡可知水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L;
(3)BOH是一元弱堿,HCl是一元強(qiáng)酸,若二者等濃度、等體積混合,二者恰好反應(yīng),溶液呈堿性,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則堿的濃度應(yīng)大于酸的濃度,即x>0.2 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是( 。
A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化
B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵
C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異丙苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。
(1)比異丙苯少2個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(2)下列關(guān)于異丙苯說法錯(cuò)誤的是____________(選填編號(hào))
A 異丙苯的分子式為C9H12 B 異丙苯的沸點(diǎn)比苯低
C 異丙苯和苯為同系物 D 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
(3)鑒別異丙苯與苯的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。
(4)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于____________反應(yīng);由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為______________。
(5)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是____________。
(6)α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到,寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法。_________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是
A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另-電極
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:
已知:Ⅰ.(或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫)
Ⅱ.甲為烴
Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題:
(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.
(2)X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______.
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是______.
(4)寫出下列化學(xué)方程式:
A→B______;
Z→W______.
(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實(shí)驗(yàn)式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。
(1)推斷A、B兩烴的化學(xué)式。
A_____________________________;B_________________________。
(2)A、B中_________(填A、B的結(jié)構(gòu)簡式)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。(有多少寫多少)
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種無色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各題要求的分別是:
(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是______________________。
(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___________,生成的有機(jī)物名稱是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__________________。
(4)不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為____________,B→C的反應(yīng)類型為________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號(hào)( * )標(biāo)出手性碳:__________________________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結(jié)構(gòu)簡式有________(任寫-種)。
(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有、、、、五種元素,其中、、屬于同一周期,原子最外層的能級(jí)電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),原子最外層中有2個(gè)未成對電子。已知、、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等,且元素可分別與、、、生成型化合物,在中,與的質(zhì)量比為,在中,與的質(zhì)量比為。請回答下列問題:
(1)寫出、兩種元素的元素符號(hào):______,______。
(2)寫出元素原子的電子排布式:______。
(3)指出在元素周期表中的位置:______。
(4)比較、、三種元素的第一電離能的大。______(填元素符號(hào),下同)。
(5)比較元素和元素的電負(fù)性的相對大小:______。
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