【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產生氣體的體積為__L(標準狀況)。

【答案】2 1 0.224

【解析】

(1)由題意知硫酸鋇的物質的量:n(BaSO4)=n(H2SO 4)= =0.02mol， 溶液中的H+與NaOH反應，n(NaOH)=n(H+)=0.025L×2mol/L=0.05mol，n(HNO3)=0.05mol－2 n(H2SO4)== 0.01mol，c(H2SO4)===2 mol/L，c(HNO3) ===1moL/L；

(2)溶液中的n(H+)= 0.05mol，n(HNO3)=0.01mol，n(Cu)=0.015mol，由化學反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可以推知，與0.015mol的Cu反應需要的H +的物質的量為0.04mol<0. 05mol，同理反應掉的NO3-的物質的量為0.01mol，所以H+過量，Cu全部溶解，生成的NO的體積應據(jù)Cu的物質的量來計算，即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol，所以V(NO)=0.224L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A.常溫下水電離出的的溶液中：、、、

B.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：、、、、

C.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、

D.無色透明溶液：、、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是

A.利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B.利用圖2所示裝置制取NH3

C.利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D.利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結構示意圖：

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；

（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應

（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。

(2)不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示。

由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。

A．4 mol A和2 mol B

B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B

D．6 mol A和4 mol B

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案