印刷銅質電路板的“腐蝕液”為FeCl3.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2.現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯仍有少量固體.關于燒杯中物質組成的說法正確的是( 。
A、溶液中一定含有FeCl2,固體中一定含有銅
B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3,固體中一定含有銅和鐵
C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固體中一定含有銅
D、溶液中一定含有FeCl2,固體只有銅
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題:元素及其化合物
分析:在金屬活動性順序中,鐵>銅,即鐵的還原性強于銅,將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,鐵先與三價鐵離子反應,鐵過量則銅不發(fā)生反應,鐵不足銅再與氯化鐵發(fā)生反應.
解答: 解:A.鐵的化學性質比銅活潑,因此鐵首先和氯化鐵溶液反應,只有鐵反應完,銅才可以與氯化鐵溶液反應生成CuCl2,因此充分反應后燒杯中仍有少量固體,則燒杯溶液中一定含有的溶質是 FeCl2,燒杯中一定含有的固體是 Cu,故A正確;
B.燒杯仍有少量固體,而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反應,所以不可能有三價鐵離子,故B錯誤;
C.如果鐵過量,則溶液中只有氯化亞鐵,不會有氯化銅,故C錯誤;
D.鐵過量,反應生成氯化鐵,剩余銅和鐵,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查了氧化還原反應的先后規(guī)律,熟悉金屬活動順序表,清楚鐵與銅還原性強弱是解題關鍵,側重考查學生分析問題,解決問題能力,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

毒品一直影響社會安定.嗎啡與海洛因都是被嚴格查禁的毒品,已知嗎啡的分子式是C17H19NO3,海洛因是嗎啡的二乙酸酯,則海洛因的分子式是( 。
A、C21H23NO3
B、C21H22NO5
C、C21H23NO5
D、C21H27NO7

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知稀溶液中,強酸與強堿反應的中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ?mol-1.下列各反應放出的熱量為57.3kJ的是( 。
A、
1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(l)
B、CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)
C、HNO3(濃)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)
D、HCl(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaCl2(aq)+H2O(l)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積為2.0L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述不正確的是(  )
A、從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.667mol/(L?min)
B、該反應的化學方程式為2D(s)?2A(g)+B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2(A)?c(B)
C、已知反應的△H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時增加D的物質的量,則表示A的物質的量變化正確的是b曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質的性質排列不正確的是( 。
A、酸性:H2CO3>H3BO3>Al(OH)3
B、溶液中結合質子的能力:O2->S2->Cl-
C、分散質粒子直徑:膠體>濁液>溶液
D、熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某5.6g不純的鐵片(含有下列一種金屬)與足量的稀鹽酸反應,放出0.21g氫氣,則鐵片中含有的金屬雜質可能是( 。
A、ZnB、AgC、AlD、Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.某小組為探究其中一些鹽的性質,查閱資料并進行實驗.查閱資料如下:
①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2
②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2
④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
實驗如下:
步驟現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去
請回答:
(1)根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識,判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量,用x表示所滴入KBrO3的物質的量,在如圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標).

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:

(1)A、C、D元素簡單離子的半徑由大到小為(填微粒符號)
 

(2)E的氫化物與其最高價氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成氣體單質E反應的化學方程式為
 

(3)C可形成單質C2,C2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 

(4)F與D同主族且相鄰,請說明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:
 

用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:
 
.寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃氣體.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應生成C,F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:A
 
    B
 
    C
 
    D
 
   E
 
    F
 

(2)寫出下列化學反應方程式
①D+鹽酸
 

②B+水
 

③F和H反應
 

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