【題目】下列說法正確的是
A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B. 在容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍,正反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)
C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0
D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素,濃度為影響反應(yīng)速率的外界因素,故A錯(cuò)誤;
B.增大壓強(qiáng),參加反應(yīng)的氣體的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.MgCl2的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H>0,反應(yīng)后生成氣體,熵變?cè)黾樱?/span>△S>0,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示,即可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。
(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項(xiàng)a或b或c)。
選項(xiàng) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。
下列對(duì)該物質(zhì)的說法中正確的是
A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵
C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上將TiO2與焦炭混合,通入Cl2高溫下制得TiCl4;再將TiCl4提純后,在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
回答下列問題:
(1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為____________________;
(2)寫出與CO互為等電子體的分子_________________;
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃;TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧,同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體.
①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”);
②TiCl4分子為正四面體形,則Ti為___________雜化.
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是____________________;
④TiCl2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是__________(填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為_______,中心離子配位數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W 一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________。
(2)X的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是____________(寫化學(xué)式) 。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因?yàn)?/span>______________________。
(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______;X2W2的電子式為_______。
(4)Z的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為___________。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響):
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大
C. 500K下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高
D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
(1)步驟I,CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。
②一定條件下,向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣,發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(T1,T2)氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。
i.T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。
ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出:其他條件相同時(shí),起始充入0.5aL半水煤氣,T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ( H2)隨時(shí)間的變化曲線。______________
(2)步驟Ⅱ,用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________(選填字母)。
a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b.吸收初期:2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。
③當(dāng)吸收劑失效時(shí),請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示):____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:
已知:難溶于水和稀硫酸;
下列說法錯(cuò)誤的是
A.步驟②中的可用替換
B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度
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