8．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效工具，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．采用直接加熱綠礬（FeSO4•xH2O）晶體的方法制備無(wú)水硫酸亞鐵
B．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4溶液時(shí)，眼睛時(shí)刻關(guān)注著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為保證稀鹽酸充分反應(yīng)，將氫氧化鈉溶液應(yīng)分少量多次加入
D．為測(cè)定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

分析 A．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子；
B．高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤�，錐形瓶?jī)?nèi)液體半分鐘內(nèi)不變色就說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為保證稀鹽酸充分反應(yīng)，將氫氧化鈉溶液應(yīng)一次快速加入；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有與漂白性，所以不能用pH試紙側(cè)氯水pH值．

解答 解：A．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，所以不能采用直接加熱綠礬晶體的方法制取無(wú)水硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海F形瓶?jī)?nèi)液體半分鐘內(nèi)不變色就說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以眼睛時(shí)刻關(guān)注著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故B正確；
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為保證稀鹽酸充分反應(yīng)，將氫氧化鈉溶液應(yīng)一次快速加入，減少熱量散失，從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有與漂白性，所以不能用pH試紙側(cè)氯水pH值，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定氯水pH值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鹽類水解、滴定實(shí)驗(yàn)、中和熱測(cè)定、pH測(cè)定等基本實(shí)驗(yàn)操作，明確物質(zhì)性質(zhì)及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)在做滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)眼睛觀察滴定管中液面變化而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫出標(biāo)出序號(hào)的儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．
（3）使用儀器②時(shí)水流的方向是g進(jìn)f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是酒精燈，錯(cuò)誤的一個(gè)地方是溫度計(jì)的水銀球插入液面以下，實(shí)驗(yàn)中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是燒杯敞口，收集液體易揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態(tài)HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導(dǎo)電的是（請(qǐng)用序號(hào)填空，下同）①④⑥，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是（　�。�
A．濃HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢，請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率同時(shí)增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮?dú)鉂舛龋谐鰞煞N即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當(dāng)溫度、體積相同且恒定不變時(shí)，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應(yīng)放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）
②計(jì)算a 的值是1
③該條件下反應(yīng)aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎(chǔ)上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達(dá)到新平衡后混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

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