下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，
則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，則b>a

D

解析試題分析：A、吸熱和放熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物總能量的相對高低決定，與是否需要加熱無關(guān)，錯誤；B、醋酸為弱酸，電離過程吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ，錯誤；C、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時候放出的熱量，錯誤；D、兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H小于零，放熱量越多，代數(shù)值越小。正確。
考點：熱化學(xué)相關(guān)的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194B．391
C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃、10lkPa條件下：

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成尿素的反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分兩步進行：
①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng) A + B→C + Q分兩步進行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是





A
 B
 C
 D
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．1molN2(g)和NA­個O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng) 
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
 
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是                                             

A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ 
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 
D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90% 

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