同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

D

解析試題分析：從NH4Cl來(lái)看離子化合物中可能含共價(jià)鍵(NH4+中)，不含金屬元素，故AC說(shuō)法正確，D說(shuō)法不正確；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵一定是離子化合物。
考點(diǎn)：離子化合物與共價(jià)化合物的成鍵類型。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組互為等電子體的是  

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�

A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是

A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是

A．CS2是V形分子B．SnBr2鍵角大于120°
C．BF3是三角錐形分子D．NH4＋鍵角等于109．5°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有金屬元素
B．分子晶體中可能不含共價(jià)鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．C2H2B．Na2OC．KOHD．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 （  ）

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在雙原子分子中
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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