【題目】下列電離方程式書寫正確的是(

A.NaOH=Na++O2-+H+

B.FeCl3=Fe3++Cl-

C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4=2H++SO42-

【答案】D

【解析】

A.拆分離子錯誤,NaOH電離出的是Na+和OH-,A錯;

B.不符合原子守恒,為FeCl3==Fe3++3Cl-,B錯;

C.項應(yīng)為Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,C錯;

D.符合質(zhì)量守恒、電荷守恒,D正確;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除雜質(zhì):所選試劑都填化學(xué)式
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為
(2)除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是 , 離子方程式為
(3)除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì).實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.
(1)G的化學(xué)式;F的電子式;
(2)反應(yīng)①的離子方程式;
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式
(4)D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈色;可用試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中,下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2 NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時,Zn2+ 向銅片附近遷移

C.電鍍時,電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收).

實驗前

實驗后

(干燥劑+U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為g.
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為g.
(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為g.
(4)該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是
(2)上述框圖中,①是反應(yīng),③是反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:
(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是;F1的結(jié)構(gòu)簡式是 . F1與F2的關(guān)系為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈣的純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下幾個實驗方案:方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL.
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為M1g.
根據(jù)以上實驗方案,回答以下問題:
(1)方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為
(2)方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作?;理由是
(3)方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項編號).
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
(4)方案Ⅲ中為了減少實驗誤差,必要的操作是 (填選項編號).
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液,使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌,洗滌液并入④中
(5)請再設(shè)計一個實驗方案:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:
已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
試回答下列問題:
(1)①的反應(yīng)類型為 , G的分子式為
(2)若1mol 可轉(zhuǎn)化為1mol A和1molB,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含官能團(tuán)為
(5)1mol含撲熱息痛高分子藥物最多可與(含NaOHmol)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進(jìn)行的實驗項目是(

A. 萃取B. 蒸發(fā)C. 分液D. 過濾

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