【題目】給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是(
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

【答案】A
【解析】解:SO2和BaCl2不反應,加入硝酸,可將SO2氧化為H2SO4 , 生成BaSO4 , 加入NaOH生成Na2SO3 , 可生成BaSO3沉淀,故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( )

A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素(結構如圖)和雙氫青蒿素的貢獻,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的,榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應,不能發(fā)生氧化反應

D. 該物質不穩(wěn)定,容易受到熱和還原性物質的影響而發(fā)生變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分,通過化學工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

(1)銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族);基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____;

(2)硫位于第VIA 族,該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。

(3)基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

(4)由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導電;該化合物易升華,其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵,請 用“→”表 示 )。(5)黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示:

①化合物X的化學式:___________;

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3分子中硫原子雜化方式為___________;SO3分子空間構型是___________。

(6)黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙,已知丫晶體密度為ρg/cm3,則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D 是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:

(1)寫出D與E以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:_______ ,F(xiàn)的原子結構示意圖為_______。

(2)B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵(填“離子”或“共價”,下同),A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲、乙反應的離子方程式為_______。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性_______于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體;

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)。

請回答:

1以上步驟合理的順序為(填編號)____________________,

2排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

3滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____(填標號)。

4錯誤操作會導致測定結果(填偏大、偏小無影響

A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗___________;

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確___________;

C.用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液___________;

D.配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________;

5滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察(填編號)_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

6判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液______________________________;

7如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL;

8根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:______mol/L

滴定次數(shù)

待測體積(mL

標準燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬(如圖)。

(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質量的計算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%…是指各同位素的____

(2)鐵原子中有___種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________

(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片應置于陰極,電解質溶液是____。

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學方程式:___Fe(NO33+___NaOH+____Cl2___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O;高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是_______________。

(6)0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L(標準狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積_____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種有機物有如下轉化關系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應,D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示,

1試寫出A、C、E的結構簡式:A_____、C_______E________。

2寫出下列反應的化學方程式:

A→D:_______________________;

A→B: _______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

1T℃時,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,CO的轉化率為50%

B5min后容器中壓強不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D2minv()>v(),2minv()<v()

E.加入催化劑可以加快化學反應速率,同時提高COH2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不變

2某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO1.2molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(向正反應方向、向逆反應方向”)移動。

3若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強關系:p1_____p2(“=”“>”“<”)

4工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OHH2的燃燒熱(H)分別為-7269kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2H2反應生成CH3OHH2O的熱化學方程式是__________________________。

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