【題目】1寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式:___________________________

2已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應,固體完全溶解,生成標準狀況下氯氣的體積為________L,轉移的電子數(shù)為_________若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體______g

3將標準狀況下6.72LHCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于錐形瓶中,溶質的物 質的量濃度為______mol/L,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反應,消耗Ba(OH)2的體積為__________mL

【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2 5.6 0.5NA(3.01×1023) 100.45 1.2 12

【解析】(1). 在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2Cl2,該反應的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2,故答案為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2;

(2). 15.8g KMnO4的物質的量為:15.8g÷158g/mol=0.1mol100mL12mol/L濃鹽酸充分反應,固體完全溶解,根據(jù)反應方程式可知,生成氯氣的物質的量為0.1mol×5/2=0.25mol,在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,在該反應中,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,所以0.1mol KMnO4完全反應轉移電子的物質的量為0.1mol×(7-2)=0.5mol,個數(shù)為0.5NA3.01×1023,100mL12mol/L的濃鹽酸中含有HCl的物質的量為0.1L×12mol/L=1.2mol,與KMnO4反應后溶液中剩余Cl的物質的量為1.2mol2×n(Cl2)=1.2mol2×0.25mol=0.7mol向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀,生成AgCl沉淀的質量為0.7mol×143.5g/mol=100.45g,故答案為:5.60.5NA(3.01×1023);100.45;

(3). 標準狀況下6.72L HCl的物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,溶于水形成250mL溶液,HCl的物質的量濃度為c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L,取出10mL于錐形瓶中,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,二者反應的化學方程式為:Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,根據(jù)方程式可知,恰好反應時,消耗Ba(OH)2的物質的量為0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol體積為0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL,故答案為1.212。

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+
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