【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
【答案】A
【解析】
A.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故A正確;B.反應(yīng)混合物都為氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒,混合氣體的總質(zhì)量不變,體積為定值,密度自始至終不變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ,均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動(dòng)中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol,寫出在298K時(shí),氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),即V正=k正·c(Mb)·P(O2),V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]:
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示:
①純甘氨酸溶液呈___________性;當(dāng)溶液呈中性時(shí)三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
②向=8的溶液中加入過量HCl時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________。
③用電位滴定法可測(cè)定某甘氨酸樣品的純度.
稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng)),測(cè)得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,所發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產(chǎn)物是______________,實(shí)驗(yàn)室用__________________________檢驗(yàn)該物質(zhì)。
(2)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42,該試劑可以是_____________________。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>__________________。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:__________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的順序是________________________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。
(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。
(3)向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加人鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:
①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________;
②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取出溶液中的四分之一,將其稀釋到3VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1
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