Question

有甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=

 

．
（2）若乙中W%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c（A）=

 

．
（3）若x=4，則W%

 

40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）若乙中W%=40%，說(shuō)明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此計(jì)算x；
（2）平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同但是Z的含量相同可知，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，壓強(qiáng)不影響平衡，即x=3，A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)A、B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1，據(jù)此計(jì)算乙中A的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算c（A）；
（3）x=4，乙相當(dāng)于最初加入了2.5molA、1.25molB，進(jìn)一步等效為在甲的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）若乙中W%=40%，說(shuō)明在恒溫恒容條件下，①和②為等效平衡，建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1mol+

2×3mol

x

=4，解得x=2，
故答案為：2；
（2）若乙中W%=40%，說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡，由于平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)不影響平衡，即x=3，A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)A、B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1，故平衡時(shí)A的體積發(fā)生=

2

3

×（1-40%）=40%，故平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=（1mol+0.5mol+3mol）×40%=1.8mol，故平衡時(shí)乙中c（A）=

1.8mol

1L

=1.8mol/L，
故答案為：1.8mol/L；
（3）若x=4，乙相當(dāng)于最初加入了A為1mol+3mol×

2

4

=2.5mol、B為0.5mol+3mol×

1

4

=1.25mol，與甲中A、B的物質(zhì)的量之比相等，進(jìn)一步等效為在甲的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以W%＞40%，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡的判斷及其應(yīng)用，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力及化學(xué)計(jì)算能力．