Question

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式                         ；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于         ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂      α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                        ；
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=       ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄     △H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

Answer 1

（1）2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g） △H =－612kJ/mol（2分）
（2）PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g） △H =＋93kJ/mol（2分）     25%（2分） 大于（2分）
（3）因?yàn)镻Cl₅分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成（2分）
（4）－399kJ/mol （2分） 等于（1分），根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的（2分）

解析試題分析：（1）首先寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，可求出?H=2×-306kJ?mol?¹=－612kJ?mol?¹,進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂為圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)，?H為相反數(shù)，為＋93kJ?mol?¹；加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，說(shuō)明反應(yīng)了0.2molPCl₅，則分解率α₁=0.2mol÷0.8mol×100%=25%；因?yàn)镻Cl₅分解為吸熱反應(yīng)，溫度升高，PCl₅的分解率增大，故α₂大于α₁。
（3）溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)PCl₅的分解，不利于生成PCl₅。
（4）根據(jù)圖示可求出P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃= —306kJ?mol?¹—93kJ?mol?¹=－399kJ?mol?¹；根據(jù)蓋斯定律，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，所以?H₃=?H₄。
考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、分解率的計(jì)算及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。