【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀,濾液與4molL﹣1NaOH溶液時(shí)恰好完全中和.試求:
(1)混合液H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液稀釋至80mL,加入1.92g銅粉共熱時(shí),收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升?
【答案】
(1)解:硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇,
硫酸根守恒故n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.04mol,故原溶液中c(H2SO4)= =4mol/L;
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與4.0molL﹣1NaOH溶液反應(yīng),用去40mL堿液時(shí)恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng),H+與OH﹣1:1反應(yīng),故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),即n(HNO3)+2×0.04mol=0.04L×4mol/L,解得n(HNO3)=0.08mol,故原溶液中c(HNO3)= =8mol/L,
答:混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol/L、HNO3的物質(zhì)的量濃度是8mol/L;
(2)解:1.92g銅粉物質(zhì)的量為0.03mol,溶液中氫離子的物質(zhì)的量為10×10﹣3×(4×2+8×1)mol=0.16mol,根據(jù)離子方程式:
3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O,
3mol 8mol 44.8L
0.03mol 0.16mol V
由此可知?dú)潆x子過量,則 = ,
解得V=0.448L,
答:收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L.
【解析】(1)酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇,根據(jù)n= 計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與4.0molL﹣1NaOH溶液反應(yīng),用去40mL堿液時(shí)恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng),H+與OH﹣1:1反應(yīng),故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根據(jù)c= 計(jì)算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)離子方程式:3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O,先判斷過量問題,再利用量少的完全反應(yīng)計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M,N,X,Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示.已知它們的原子序數(shù)總和為48,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.N與X位于元素周期表中ⅥA族
B.M,X,Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C.M,N,X,Y均位于金屬與非金屬的分界線上
D.M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng),可生成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 用圖1所示裝置吸收多余的Cl2
B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,若從溴水中把溴萃取出來,可選用的萃取劑是( )
A. 食鹽飽和溶液B. 無水酒精C. 四氯化碳D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”).
②請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物):甲 乙
Y的結(jié)構(gòu)簡式 , 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 .
(3)1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(4)寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù);
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理;
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①C (s)+ O2(g)═CO (g)△H=﹣110.5kJmol ﹣1
②C (s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=﹣393.51kJmol ﹣1
則反應(yīng):C (s)+CO2(g)═2CO (g) 的△H為( )
A.﹣283.01 kJmol ﹣1
B.+504.00 kJmol ﹣1
C.+283.01 kJmol ﹣1
D.+172.51 kJmol ﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( )
A.30~40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min 時(shí)降低溫度,40 min 時(shí)升高溫度
D.30 min時(shí)減小壓強(qiáng),40 min時(shí)升高溫度
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c(ClO﹣)=1.0 mol?L﹣1溶液:Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.水電離出來的c(H+)=1×10﹣12的溶液:K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液:Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣
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