在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對降解反應速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解

（4）實驗③得出的結論是：
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
PH等于10時，
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)鉻酸銀在298 K時的溶解度為0.004 45 g,求其溶度積。

(2)氫氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全電離。T ℃時，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是__________(溶液的密度為1.0 g·cm-3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強于”或“弱于”）。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是_______________________________________。

（6）在298 K下,Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量A kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質，則該反應在298 K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年內蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題。

（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是        mol。

（3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為        mol/L。

（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為        (填序號)。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之間

（5）結合（2）、（4）相關數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關系式：             。

（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將          (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                       。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/(mol·L－1·s－1)

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380 mol·L－1·s－1               B．0.152 mol·L－1·s－1

C．0.608 mol·L－1·s－1                D．0.760 mol·L－1·s－1

 

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