Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子
• B、通常狀況下，22.4 LHCl溶于水，溶液中H⁺數(shù)為N_A
• C、1.6gNH₂^-離子所含電子數(shù)為N_A
• D、20 gD₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．18g¹⁸O₂的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子；
B．通常條件下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質的量；
C．NH₂^-離子中含有10個電子，1.6g該離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
D．重水中含有10個質子，20g重水的物質的量為1mol，含有10mol質子．

解答： 解：A．18g¹⁸O₂的物質的量為0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故A正確；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質的量，故B錯誤；
C．1.6gNH₂^-離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子，所含電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．20gD₂O的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol質子，含有的質子數(shù)目為10N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項B為易錯點，注意不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質的量．