【題目】下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

目的或結(jié)論

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

試管中收集到無色氣體,說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

海帶提碘時,用上述裝置灼燒海帶

除去HCl氣體中混有的少量Cl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,升高溫度,氣體的顏色變深,則平衡逆向移動;降低溫度,氣體顏色變淺,則平衡正向移動,A正確;

B.銅與濃硝酸反應(yīng),不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后,都收集到無色的氣體,所以不能肯定生成的氣體的成分,B錯誤;

C.灼燒海帶時,應(yīng)放在坩堝內(nèi),否則會損壞燒杯,C錯誤;

D.飽和食鹽水,用于除去Cl2中混有的HCl氣體,D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2H2SO4HClO4中,酸性較強(qiáng)的是___。

3NaOHAl(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,

(1)升高溫度,用變大、變小、不變無法確定填空。

a.B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量___

b.B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____;

c.B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量___;

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B___態(tài),C___態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系己達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.2sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1

D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______,cd為惰性電極,c端的電極反應(yīng)是____________________________________

檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,Cu2+X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

3D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微?倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-

B.pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA.Olah提出了甲醇經(jīng)濟(jì)的概念,他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

1)制備合成氣:工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1,為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放,用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃,9MPa時合成氣初始組成H2、COCO2物質(zhì)的量之比721的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大,分析可能的原因是____。

3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下:

根據(jù)圖,分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時,選擇的合適條件為_____。

4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料,該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,ab均為惰性電極。下列敘述不正確的是(   )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O24OH4e═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在體積為5 L的密閉容器中,充入1molA氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2AgB(g)+C(g);ΔH+akJ·mol1 (a>0),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A0.4 mol。下列敘述中不正確的是

A.充分反應(yīng)后,反應(yīng)吸收的熱量為0.5a kJ

B.0-2 min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

C.達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1 mol A,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.若溫度和容器體積不變,起始時充入BC0.5 mol,則達(dá)平衡時,n(A)等于0.4 mol

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