Question

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測(cè)得以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L^-1?min^-1，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉(zhuǎn)化率為50%　�、芤訶的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L^-1?min^-1．

• A、①③
• B、①②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：先根據(jù)W的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，再利用化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算X的平均反應(yīng)速率；
先根據(jù)W的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，從而計(jì)算剩余的Y的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計(jì)算其濃度；轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算；
根據(jù)同一反應(yīng)中，平均化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，求出n的值．

解答： 解：①同一反應(yīng)中，平均化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1；
所以v（X）：v（Z）=0.03mol?L^-1?min^-1：0.02mol?L^-1?min^-1=3：n，n=2，故①錯(cuò)誤；
②3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應(yīng)開(kāi)始    0.6mol  0.6mol   0          0
反應(yīng)                0.1 mol           0.2 mol  
5min末            0.5  mol              0.2mol 
C（Y）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故②錯(cuò)誤；
③x的轉(zhuǎn)化率=

0.3mol

0.6mol

×100%=50%，故③正確；
④3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
  3                       2
  0.3mol                   0.2mol
v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法的理解和應(yīng)用，利用同一反應(yīng)中，平均化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是解①的關(guān)鍵，題目難度中等．