【題目】下圖所示實驗中,能夠達到目的的是(

A

B

C

D

制取并收集氨氣

驗證:非金屬性Cl>C>Si

檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A項,濃氨水滴入生石灰中可產(chǎn)生NH3,反應(yīng)的方程式為:CaO+NH3·H2O=CaOH2+NH3,NH3的密度比空氣小,NH3極易溶于水,用排空法收集,集氣瓶口向上,應(yīng)短進長出,正確;B項,發(fā)生的反應(yīng)為:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3根據(jù)強制弱的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出,酸性:HClH2CO3H2SiO3由于HCl不是Cl的最高價含氧酸,不能得出非金屬性的強弱,錯誤;C項,Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中仍有硫酸,所以要觀察產(chǎn)物中是否有Cu2+,應(yīng)將反應(yīng)混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中,錯誤;D項,食鹽水溶液呈中性,導(dǎo)管中液面上升,驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下式表示一種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 分子式為C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng)

D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產(chǎn)物有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是(

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

v(A)v(B)v(C)134

AB、C的濃度不再變化

C的體積分數(shù)不再變化

A、B、C的分子數(shù)之比為134

⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④⑤⑥ B. ③④

C. ②③④ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H2B.MgCl2C.HClD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是

A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D. Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是( ) ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

c(Na2S2O3)_________mol·L1

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ,2S2O32I2=S4O622I

4某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A. 21 B. 11 C. 12 D. 32

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