19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．0.005mol•L-1T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液顯堿性，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、R為C、Y為O、Z為Na、T為S元素．
A．S的離子核外有3個(gè)電子層，而O、Na的離子核外有2個(gè)電子層，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)門(mén)＞Y＞Z，故A正確；
B．Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.0.005mol•L-1T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，水溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則pH等于2，故C正確；
D．Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性B．制取 Fe（OH）2C．
證明鐵生銹時(shí)空氣參加反應(yīng)D．
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究含結(jié)晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g•mol-1）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黑色固體Y的化學(xué)式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在生產(chǎn)、生活中，下列物質(zhì)起到氧化作用的是（　�。�
A．甘油用作護(hù)膚保濕劑
B．高錳酸鉀溶液用于水果保鮮
C．鐵粉用作食品袋中的脫氧劑
D．濃鹽酸用于檢驗(yàn)輸送氨氣管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替．
（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色否（填是或否）．
（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒(méi)有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應(yīng)沒(méi)發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/mL）．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置．
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀(guān)察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1-2s）指向鐵絲一端．
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向．在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積．
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)溫度（℃）注入水的體積（mL）
117.22.4
2T12.5
3T22.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱(chēng)為鹽橋；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.4mol/L；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為48%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)方法是應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
  甲乙 丙 丁 
密閉容器體積/L  2 22 1 
 起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
 n（O2）/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80 a1a2  a3
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2=a3
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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