Question

已知：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C可以形成兩種化合物甲和乙(化學(xué)式分別為A₂C和A₂C₂)，A分別與B、E形成化合物丙和丁，甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù)，B與E的最外層電子數(shù)之和為11，核電荷數(shù)之差為9，C、E同主族，D的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)寫出乙的電子式：___________，丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H₂SO₄，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)，常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)₂溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是___________。

Answer 1

(1)氮  氧  鋁

(2)  極性  三角錐形

(3)c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)  0.002

(4)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺  B

解析：(1)由A與C可形成A₂C、A₂C₂兩物質(zhì)知：A為H、C為O，甲為H₂O，乙為H₂O₂，C與E同主族，則E為S，B與E最外層電子數(shù)之和為11，知B為N，由D的離子半徑在同周期中半徑最小，知D為同周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，為Al.

(3)反應(yīng)后的溶液為0.025 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄，離子濃度大小順序為：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，由電荷守恒表達式c()+c(H⁺)=2c()+c(OH^-)知：c()+c(H⁺)-c(OH^-)=2c()=0.05 mol·L^-1，所以：n()+n(H⁺)-n(OH^-)=0.05 mol·L^-1×0.04 L=0.002 mol.

(4)由題意知戊為明礬〔KAl(SO₄)₂·12H₂O〕，KAl(SO₄)₂與Ba(OH)₂的反應(yīng)為：

起始時：Al³⁺完全沉淀：

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，繼續(xù)加入Ba(OH)₂時：

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂Ba(AlO₂)₂+4H₂O