Question

已知CO和C的燃燒熱分別是110.5kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1．則 3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)比3.6g碳在氧氣中完全燃燒時(shí)少放出的熱量是（　�。�

• A、47.8kJ
• B、22.1 kJ
• C、56.2kJ
• D、18.5kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計(jì)算x、y的值，計(jì)算CO生成二氧化碳放出的熱量為3.6g碳在氧氣中完全燃燒時(shí)少放出的熱量．

解答： 解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，3.6g碳的物質(zhì)的量為

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生，令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程

x+y=0.3 x+2y=0.2×2

，解得

x=0.2 y=0.1

，
燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，C和CO的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1、110.5kJ?mol^-1，0.2molCO完全燃燒放出熱量為3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)比3.6g碳在氧氣中完全燃燒時(shí)少放出的熱量：0.2mol×110.5kJ?mol^-1=22.1kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有關(guān)燃燒熱概念的理解應(yīng)用計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，判斷碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．