【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要mL容量瓶.還需要 , , (儀器)
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解 轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶.
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度;定容時(shí)俯視未冷卻

【答案】
(1)250,燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管
(2)冷卻,洗滌
(3)偏低,偏高,偏高
【解析】解:(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶,根據(jù)配制步驟可知,配制過程中需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器為:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,

故答案為:250;燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管;
(2)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為:計(jì)算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等,

故答案為:冷卻;洗滌;
(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低;

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;

溶液沒有冷卻,熱的溶液體積偏大,冷卻后體積會(huì)變小,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高;

故答案為:偏低;偏高;偏高.
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作判斷需要的儀器;
(2)根據(jù)配置過程確定步驟;
(3)根據(jù)分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積變化分析誤差即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I2形式存在

B.從海水中制得的氯化鈉可以用于生產(chǎn)漂白粉

C.以淡化后的濃海水為原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )
A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D.H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是( 。

A

B

C

D

實(shí)   驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)分離水和酒精

用銨鹽和堿制取氨氣

用排空氣法收集二氧化氮

用自來水制取蒸餾水

裝置或儀器


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖的燒杯中盛的都是海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋?/span>

A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料,相關(guān)反應(yīng)原理如下: ①CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g)△H=﹣36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O (g)△H=﹣889.6kJ/mol

(1)反應(yīng)CO2 (g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H=
(2)某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2 , 只發(fā)生反應(yīng)③,測(cè)得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖(1)所示.計(jì)算0~5小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率 , 該溫度下的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字),若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO,其它條件不變,則平衡向方向移動(dòng).
(3)研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響,在初始溫度為973K時(shí),n(O2)/n(H2O)按不同比例投入不同反應(yīng)容器(絕熱)重整相同的時(shí)間,重整的數(shù)據(jù)如圖(2):從圖可知,重整氣CO的含量隨 增大而增大,其主要原因是
(4)甲烷重整可選氧化物NiO﹣Al2O3作為催化劑.工業(yè)上常用Ni(NO32、Al(NO33混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備.加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為 . 已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×1016

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料,相關(guān)反應(yīng)原理如下: ①CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g)△H=﹣36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O (g)△H=﹣889.6kJ/mol

(1)反應(yīng)CO2 (g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H=
(2)某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2 , 只發(fā)生反應(yīng)③,測(cè)得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖(1)所示.計(jì)算0~5小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率 , 該溫度下的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字),若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO,其它條件不變,則平衡向方向移動(dòng).
(3)研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響,在初始溫度為973K時(shí),n(O2)/n(H2O)按不同比例投入不同反應(yīng)容器(絕熱)重整相同的時(shí)間,重整的數(shù)據(jù)如圖(2):從圖可知,重整氣CO的含量隨 增大而增大,其主要原因是
(4)甲烷重整可選氧化物NiO﹣Al2O3作為催化劑.工業(yè)上常用Ni(NO32、Al(NO33混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備.加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為 . 已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×1016

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是離子化合物的是(

A. H2OB. CaOC. KOHD. NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目:

(1)請(qǐng)問:甲池是裝置,乙池是裝置.
(2)在甲池中:通入C2H4的電極名稱是 , 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 . 甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在乙池中:B(石墨)電極的名稱是 , A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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