Question

【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）		實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_____________； 硫化亞鐵處加水的目的是_________________。
（2）		實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是______（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_______________。
（4）		實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是___________； ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為_______%（保留2位小數(shù)，已折算標況）。

Answer 1

【答案】（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；（2）濃氨 水、堿石灰(固體 NaOH、生石灰)；亞硫酸鋇沉淀；（或銅片、濃硝酸；硫酸鋇沉淀）；（3）①抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平； ②69.14%。

【解析】

試題分析：（1）加入硫酸分別生成SO2和H2S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，為淡黃色固體，H2S具有強還原性，則二氧化硫體現(xiàn)氧化性，硫化氫可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋；

（2）SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，如果是堿性氣體氨氣，可以用濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）制取，生成的沉淀是BaSO3；

（3）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應(yīng)使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；②設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有 56x+65y=0.117、x+y=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，解得：x=0.001444，y=0.000556，則合金中鐵的含量為0.001444×56/0.117=69.14%。