【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說法正確的是

A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

B.用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.分子A中含有三個飽和碳原子,該原子的雜化類型是sp3雜化,構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以若某一個平面通過幾何中心,最多有2個頂點在該平面上,因此不是所有碳原子均位于同一平面,錯誤;A中含有酚羥基,可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),而B中無酚羥基,不能發(fā)生顯色反應(yīng)。所以用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A,正確;C.物質(zhì)B含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但是無酯基,因此不能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤;D.在一個B分子中含一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、兩個碳氧雙鍵,它們都可以發(fā)生加成反應(yīng),因此1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時生成CO2。

2H2(g)+ CO(g)==CH3OH(g) △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

B. CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3 (g)+ CO2(g) △H=-248.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,均不能發(fā)生水解反應(yīng)的一組是( 。
A.酶和脂肪
B.油脂和蔗糖
C.淀粉和蛋白質(zhì)
D.果糖和葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的( 。
A.質(zhì)譜儀
B.紅外光譜儀
C.元素分析儀
D.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(y)>r(x)>r(z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化,其中BC均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B

C. B的沸點高于C的沸點

D. AC不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項反應(yīng)中,升高溫度,平衡常數(shù)減小的是(
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
D.CH3COOH+OH?CH3COO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 He可作為核聚變材料,以下關(guān)于 He的敘述正確的是(
A. He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
B. He和 H是同一元素的不同原子
C. He核外電子數(shù)為2
D. He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

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