3．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積約是22.4L
B．標準狀況下，1mol H2O 所占的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，1mol O2 所占的體積約為22.4L
D．標準狀況下，體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體，其中約含有2mol N 原子

分析 A．氣體的體積受溫度、壓強的影響；
B．標準狀況下水為液體；
C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：A．氣體的體積受溫度、壓強的影響，一般在標準狀況下為22.4L，故A錯誤；
B．標準狀況下水為液體，1mol H2O 所占的體積約為約為18mL，故B錯誤；
C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體為1mol，含有2molN原子，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握氣體摩爾體積的使用范圍，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D．乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
D將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中有無色無味的氣體放出，且出現(xiàn)藍色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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