【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L.在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則該反應(yīng)(

A.正反應(yīng)放熱,L是固體
B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體

【答案】B
【解析】解:依據(jù)圖象分析,相同條件下,先拐先平溫度高,壓強(qiáng)大,依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合ⅡⅢ,壓強(qiáng)越大P%越小,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向,L為氣體;故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度下,0.01molL1 NaOH溶液和0.01molL1的鹽酸相比,下列說(shuō)法正確的是(
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×1012 molL1
C.由水電離出的[OH]都是0.01 molL1
D.兩者都促進(jìn)了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究SO2、NOx等對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義.
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有
②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施.①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過(guò)程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的是(填序號(hào)).
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3H2O
(3)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含的離子及其濃度如表:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO

NO

Cl

濃度/molL1

4×106

6×106

2×105

a

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:a=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,O═O鍵的鍵能為498kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ/mol,判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為(
A.485.5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-;卮鹣铝袉(wèn)題

1Na2B溶液顯__________酸性、中性、或堿性,理由是用離子方程式表示):____________________________________________。

20.1mol/LNa2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)

3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L“=”),理由是_______________________。

40.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )

A. 烷烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B. 碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸

C. 乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液,F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液,將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來(lái)通電,則a,b,c,d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為(

A.2:2:4:1
B.1:1:2:1
C.2:1:l:1
D.2:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬銅離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.沉淀為氫氧化銅
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,通入CO2不能析出固體的是

A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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