分析 (1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類;第三周期半徑最小的元素Cl,則氯離子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為8,據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)設(shè)備B的名稱為接觸式;設(shè)備A中發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫;
(3)簡易量熱計用于測量反應(yīng)熱;
(4)0.5mol甲醇放出363.2KJ熱量,1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ,據(jù)此分析.
解答 解:(1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類;第三周期半徑最小的元素Cl,氯離子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);;
(2)設(shè)備B的名稱為接觸式;設(shè)備A中發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,故化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,
故答案為:接觸式;4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(3)簡易量熱計用于測量反應(yīng)熱,故用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置,此裝置名稱叫簡易量熱計,
故答案為:簡易量熱計;
(4)1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ,所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol.
點評 本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的書寫,以及熱化學(xué)方程式的書寫,本題難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H2O═H++OH- | B. | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
C. | NaHS═Na++HS- | D. | HCO3-═H++CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用電子式表示HCl的形成過程: | |
B. | ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99 | |
C. | 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O | |
D. | Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓ | |
B. | 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去 | |
C. | 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生 | |
D. | 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0~t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3:2 | |
B. | t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑 | |
C. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物 |
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