【題目】如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒,乙裝置中的____棒;
②乙裝置的電化學(xué)防護(hù)法稱為____,其中碳極的電極反應(yīng)式是:_____。
③取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,現(xiàn)象為___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:______。
②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因_____
(3)用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液,一會(huì)兒后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是(_____)
A.KI B.H2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3
【答案】碳 鐵 外加電流的陰極保護(hù)法 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 還原反應(yīng) 在乙裝置碳棒電極上生成Cl2,Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán) B
【解析】
(1)①甲為原電池,Fe為負(fù)極,發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,乙為電解池,由電子流向可知,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu,陽極上氫氧根離子放電;
②外加電源,鐵在陰極,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,碳極是陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
③用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。
(2)①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣;
②甲中碳為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
③氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色。
(3)電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同,應(yīng)為電解水型的電解,電解時(shí)陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)為:4H++4e-=2H2↑,可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液。
(1)①甲為原電池,Fe為負(fù)極,發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu,乙為電解池,由電子流向可知,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu;
②外加電源,鐵在陰極,乙裝置的電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法,碳極是陽極,根據(jù)放電順序,水電離的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),碳極的電極反應(yīng)式是:2H2O-4e-=O2↑+4H+。
③甲裝置中Fe為負(fù)極,Fe失電子生成Fe2+,取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(2)①Fe為陰極,C為陽極,電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ;
②甲中碳為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-;
③碳電極為陽極,陽極上Cl-失電子生成氯氣,氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,故原因?yàn)椋涸谝已b置碳棒電極上生成Cl2,Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán)。
(3)A.電解KI溶液,生成KOH、H2、I2,加水顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)通入適量的HI氣體,故A錯(cuò)誤。
B.電解硫酸,陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,實(shí)際為電解水,電解后加入水可恢復(fù)到原來的濃度,故B正確;
C.電解CuCl2,陽極生成氯氣,陰極生成Cu,實(shí)際為電解氯化銅本身,電解后加入氯化銅恢復(fù)到原來的濃度,故C錯(cuò)誤;
D.電解AgNO3,陽極析出O2,陰極生成Ag,要使溶液恢復(fù)到原來的濃度,應(yīng)加入Ag2O,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”,F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解,該反應(yīng)的離子方程式為_。
(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號(hào))。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫(SnCl4)常作有機(jī)合成的催化劑,在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O,實(shí)驗(yàn)室用熔融的錫(熔點(diǎn)為231.9℃)與氯氣反應(yīng)來制備(同時(shí)有SnCl2生成),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?蛇x用的儀器及裝置如圖所示。
SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 623 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
(1)已知SnCl2、SnCl4晶體類型相同,SnCl2熔沸點(diǎn)高于SnCl4的原因是:___。
(2)選擇裝置進(jìn)行連接(填各接口的字母,裝置可重復(fù)使用,空格可不填滿)。___
a→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__。
(3)反應(yīng)開始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___(填“A”或“B”,下同)的酒精燈,待___時(shí),再點(diǎn)然裝置___的酒精燈,并在反應(yīng)進(jìn)行中仍持續(xù)加熱,其目的是___。
(4)該方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2,提純SnCl4的實(shí)驗(yàn)名稱是___。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定溶液V mL。
①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應(yīng):Sn2++I2=Sn4++2I-,SnCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為:190)
②若操作時(shí)間過長(zhǎng)、振蕩劇烈,測(cè)得產(chǎn)品中SnCl4含量__(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看,苯分子中含有碳碳雙鍵
B.苯的分子式為C6H6,它能使酸性KMnO4溶液褪色
C.的四氯代物有3種
D.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
B.圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)
C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵
D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池,它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
已知:軟錳礦中含MnO2約66%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,FeS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)I需不斷攪拌,其目的是______________。
(2)反應(yīng)I中主要的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。
(3)檢驗(yàn)反應(yīng)I濾液中Fe3+的試劑為____________________。反應(yīng)III中MnO2的作用是______________。
(4)已知Ksp(ZnCO3)=1.4×10-10、Ksp(MnCO3)=2.2×10-11;要使反應(yīng)IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6 mol·L-1,則溶液中殘留的CO32-濃度至少為___mol·L-1。
(5)如圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線
(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液蒸發(fā)結(jié)晶→_______→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向?yàn)椋?/span>a極石墨,鈦基鈦錳電極b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1;卮鹣铝袉栴}:
(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式,則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。
(2)B-的電子排布式為____________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是________________________。
(4)B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說明___________。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。試計(jì)算R晶體的密度為_______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
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