【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
【答案】D
【解析】
A. 可用分液的方法分離互不相溶的液體;
B. Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱;
C. 亞硫酸氫根離子已經(jīng)飽和,無法除去二氧化硫;
D. 蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl晶體
A. I2易溶于CCl4,不能用分液的方法分離,故A項(xiàng)錯誤;
B. 獲取少量SO2氣體,可采用銅粉與濃硫酸加熱的方法制得,但圖示未有加熱裝置,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?/span>B項(xiàng)錯誤;
C. 二氧化硫溶于水形成亞硫酸,可弱電離生成HSO3-和H+,而飽和NaHSO3溶液中HSO3-已經(jīng)飽和,則不能溶解SO2,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C項(xiàng)錯誤;
D.采用蒸發(fā)結(jié)晶法可從NaCl溶液獲得NaCl晶體,圖示操作無誤,故D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91
B. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)要求回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置的字母,下同)
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,水的方向是從________口進(jìn)水_______口出水。
(4)裝置B在分液時打開活塞后,下層液體從________,上層液體從________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1.
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___________________________。
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下方案:
編號 | 純鋅粉 | 0. 2 mol·L-1硫酸溶液 | 溫度 | 硫酸銅固體 |
Ⅰ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 25 ℃ | 0 |
Ⅱ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0 |
Ⅲ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0. 2 g |
下列敘述不正確的是
A. Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響
B. Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對反應(yīng)速率的影響
C. 反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2,2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:
由圖判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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