Question

4．142g Na₂SO₄中比126g Na₂SO₃多1mol O，將上述Na₂SO₄和Na₂SO₃混合，所得混合物中Na⁺的物質(zhì)的量為4mol，S元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.9%．

Answer 1

分析 Na₂SO₄中比Na₂SO₃多1個O原子，n（Na₂SO₄）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa₂SO₄中比1molNa₂SO₃多1molO原子，根據(jù)m=nM計算m（Na₂SO₃）；
根據(jù)鈉離子守恒得n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂SO₃）；
先計算S元素質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（S）}{混合物質(zhì)量}×100%$進行計算．

解答 解：Na₂SO₄中比Na₂SO₃多1個O原子，n（Na₂SO₄）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa₂SO₄中比1molNa₂SO₃多1molO原子，m（Na₂SO₃）=1mol×126g/mol=126g；
根據(jù)鈉離子守恒得n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂SO₃）=2mol+2mol=4mol；
根據(jù)S原子守恒得n（S）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂SO₃）=1mol+1mol=2mol，S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（S）}{混合物質(zhì)量}×100%$=$\frac{2mol×32g/mol}{142g+126g}×100%$=23.9%，
故答案為：126；4；23.9%．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確化學(xué)式中各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．